Bikabonat sodyòm, ak fòmil molekilè NaHCO æ, se yon konpoze inòganik. Li se yon poud blan oswa kristal amann, san odè, sale, fasil idrosolubl nan dlo, yon ti kras idrosolubl nan etanòl (kèk di ensolubl), ak solisyon an akeuz se yon ti kras alkalin. Li gen tandans fè dekonpozisyon lè chofe epi tou dousman dekonpoze nan lè imid, pwodwi gaz kabonik. Li kòmanse dekonpoze nan anviwon 50 degre epi li konplètman dekonpoze lè chofe a 270 degre. Lè yo ekspoze a asid, li fòtman dekonpoze ak pwodui gaz kabonik. Bikabonat sodyòm se lajman ki itilize nan endistri tankou pwodui chimik, pharmaceutique, manje, endistri limyè, twal, ak lavi chak jou moun, jwe yon wòl enpòtan nan ekonomi nasyonal la.
pwopriyete chimik
Asidite ak alkalinite
Solisyon akeuz nan bikabonat sodyòm montre alkalinite fèb akòz idroliz:
HCO{{0}}H2O ⇌ H2CO3+OH -. Valè pH yon solisyon akeuz 0.8% se 8.3.
Reyaji ak asid
Bikabonat sodyòm ka reyaji ak asid, tankou asid idroklorik:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O .
Reyaji ak alkali
Bikabonat sodyòm ka reyaji ak baz, tankou bikabonat sodyòm ki reyaji ak idroksid sodyòm: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; Lè w reyaji ak idroksid kalsyòm, si gen ase bikabonat sodyòm, gen:
2NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O;
Si gen yon ti kantite bikabonat sodyòm, gen:
NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O .
Reyaji ak sèl
1. Bikabonat sodyòm ka sibi idwoliz doub ak klori aliminyòm ak klorat aliminyòm, pwodwi idroksid aliminyòm, sèl sodyòm, ak gaz kabonik. Ekwasyon chimik yo se:
3NaHCO3+AlCl3=Al (OH) 3 ↓+3NaCl{+3CO2 ↑;
3NaHCO3+Al (ClO3) 3=Al (OH) 3 ↓+3NaClO3+3CO2 ↑ .
2. Bikabonat sodyòm ka sibi reyaksyon doub dekonpozisyon ak sèten solisyon sèl metal, tankou
2HCO3-+Mg2+=CO2 ↑+MgCO3 ↓+H2O .
Dekonpozisyon tèmik
Bikabonat sodyòm gen pwopriyete ki estab nan tanperati chanm epi li fasil dekonpoze lè chofe. Li kòmanse dekonpoze nan anviwon 50 degre ak konplètman pèdi gaz kabonik nan 270 degre. Li rete san chanjman nan lè sèk epi tou dousman dekonpoze nan lè imid.